OBJETIVOS
+ Conocer el concepto de Estequiometria y el como realizar sus cálculos
+ Diferenciar conceptos estequiometricos y formulas igualmente
MARCO TEÓRICO
Estequiometria
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
+ Conocer el concepto de Estequiometria y el como realizar sus cálculos
+ Diferenciar conceptos estequiometricos y formulas igualmente
MARCO TEÓRICO
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Mol a Mol
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeando a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales.
*Ejercicio
¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarias para producir 5.27 mol de Al2O3?
- PASO 1: Balancear la ecuación.
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.
- PASO 2: Identificar la sustancia deseada y la de partida.
-Sustancia deseada:
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
Sustancia deseada: Al (mol)
- Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
- PASO 3: Aplicar el factor molar.
Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es:
La respuesta es 2.98 mol de O2.
Masa a Masa
El método de factor molar se basa en la relación del número de moles entre dos sustancias que participan en una reacción química.
*Ejemplo:
Determinar la masa en gramos de SO3 que se producen cuando se tratan 500gr O2 con exceso de SO2.
- PASO 1: Balancear la ecuación.
- PASO 2: Determinar el factor molar, que es igual a el número de moles buscados sobre el número de moles conocidos, es decir:
- PASO 3: Hallar los moles de O2 a partir de 500g O2.
- PASO 4: Hallar los moles de SO3 a partir de los de O2.
- PASO 5: Hallamos los gramos de SO3 a partir de los 31.25 mol SO3.
REACTIVO LIMITANTE
