Objetivos:
-Aprender
a realizar la estructura de un elemento en cada una de las nomenclaturas.
-Aprender
a deducir el nombre de la estructura de un elemento.
Nomenclatura
Química
Nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la
identificación o el nombre) de las sustancias químicas.
Función química
Se llama función química al
conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, lo
cual permite diferenciarlas de los demás.
Óxidos
Son compuestos binarios
formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno
actúa con su número de oxidación -2, mientras el otro elemento actúa con un
número de oxidación positivo.
Se clasifican en dos grupos:
óxidos básicos y óxidos ácidos.
Óxidos
básicos
Un óxido es un compuesto que resulta de
la combinación de un metal con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.
Su fórmula es: metal + oxígeno = óxido
básico
Óxido
ácido
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con
el oxígeno.
Su fórmula es: No metal +
oxígeno = óxido ácido
Nomenclatura
Nomenclatura tradicional: la
nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido
seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento
metálico.
Los sufijos utilizados siguen el
siguiente criterio:
- Una
valencia:
Óxido ... ico
- Na+1 +
O-2 » Na2O: óxido sódico
- Ca+2 +
O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
- Dos
valencias:
- Menor
valencia: Óxido ... oso
- Ni+2 +
O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
- Hg+1 +
O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
- Mayor
valencia: Óxido ... ico
- Ni+3 +
O-2 » Ni2O3: óxido
niquélico
- Hg+2 +
O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
- Tres
valencias:
- Menor
valencia: Óxido hipo ... oso
- Cr+2 +
O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido
hipocromoso
- Valencia
intermedia: Óxido ... oso
- Cr+3 +
O-2 » Cr2O3: óxido
cromoso
- Mayor
valencia: Óxido ... ico
- Cr+6 +
O-2 » Cr2O6 » CrO3:
óxido crómico
- Cuatro
valencias:
- Primera
valencia (baja): Óxido hipo ... oso
- Mn+2 +
O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido
hipomanganoso
- Segunda
valencia: Óxido ... oso
- Mn+3 +
O-2 » Mn2O3: óxido
manganoso
- Tercera
valencia: Óxido ... ico
- Mn+4 +
O-2 » Mn2O4 » MnO2:
óxido mangánico
- Cuarta
valencia (alta): Óxido per ... ico
- Mn+7 +
O-2 » Mn2O7: óxido
permangánico
Nomenclatura de stock: la
nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento
metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión
"óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de
níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo
tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de
óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en
esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada
elemento.
Los prefijos utilizados que indican
el número de átomos en esta nomenclatura son:
- 1
átomo: Mono
- 2
átomos: Di
- 3
átomos: Tri
- 4
átomos: Tetra
- 5
átomos: Penta
- 6
átomos: Hexa
- 7
átomos: Hepta
- ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con
valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de
monóxido de mononíquel
Hidróxidos
Los
hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a
las de los compuestos binarios.
Nomenclatura
Los hidróxidos son nombrados
utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la
nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la
nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
- Una
valencia:
Hidróxido ... ico
- Mg+2 +
(OH)-1 » Mg(OH)2:
hidróxido magnésico
- Dos
valencias:
- Menor
valencia: Hidróxido ... oso
- Pt+2 +
(OH)-1 » Pt(OH)2:
hidróxido platinoso
- Mayor
valencia: Hidróxido ... ico
- Pt+4 +
(OH)-1 » Pt(OH)4:
hidróxido platínico
- Tres
valencias:
- Menor
valencia: Hidróxido hipo ... oso
- Zr+2 +
(OH)-1 » Zr(OH)2:
hidróxido hipocirconioso
- Valencia
intermedia: Hidróxido ... oso
- Zr+3 +
(OH)-1 » Zr(OH)3:
hidróxido circonioso
- Mayor
valencia: Hidróxido ... ico
- Zr+4 +
(OH)-1 » Zr(OH)4:
hidróxido circónico
- Cuatro
valencias:
- Primera
valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
- V+2 +
(OH)-1 » V(OH)2:
hidróxido hipovanadoso
- Segunda
valencia: Hidróxido ... oso
- V+3 +
(OH)-1 » V(OH)3:
hidróxido vanadoso
- Tercera
valencia: Hidróxido ... ico
- V+4 +
(OH)-1 » V(OH)4: hidróxido
vanádico
- Cuarta
valencia (alta): Hidróxido per ... ico
- V+5 +
(OH)-1 » V(OH)5:
hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en
la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando el elemento metálico sólo
tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:
Be(OH)2: hidróxido de
berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en
la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra
hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Ácidos
Un ácido es una
sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de
hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales.
Hidrácidos
Los
hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos
son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Nomenclatura
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional
y la nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura
tradicional: en la nomenclatura
tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen
carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del
elemento no metal.
Ejemplos:
H2S:
ácido sulfhídricoHBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura
sistemática: la nomenclatura
sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del
no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de
hidrógenoHF: fluoruro de hidrógeno
Los oxoácidos son combinaciones ternarias
formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede
ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio
ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
Nomenclatura
Para la nomenclatura de los oxoácidos
puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la
nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la
nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido
seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que
actúa según el siguiente criterio.
- Una
valencia:
Ácido ...ico
- Dos
valencias:
- Menor
valencia: Ácido ...oso
- Mayor
valencia: Ácido ...ico
- Tres
valencias:
- Menor
valencia: Ácido hipo...oso
- Valencia
intermedia: Ácido ...oso
- Mayor
valencia: Ácido ...ico
- Cuatro
valencias:
- Primera
valencia (baja): Ácido hipo...oso
- Segunda
valencia: Ácido ...oso
- Tercera
valencia: Ácido ...ico
- Cuarta
valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la
nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que
indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica
el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es
1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en
números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se
indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar
de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la
nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de
oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de
átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos
indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de
hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Nomenclatura de Sales
Binarias
o hidrosales
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.
Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico
Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.
Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico
Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico
Webgrafía
Pantallazos
Nomenclatura de óxidos
Formulación de Óxidos
Nomenclatura de Hidrácidos
Formulación de Hidrácidos
Nomenclatura de Oxoácidos
Formulación de Oxoácidos
Nomenclatura de sales binarias
Formulación de sales binarias
Nomenclatura de Oxosales Neutras
Formulación de Oxosales neutras
